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    下列有关实验或结论的描述正确的是（ ）

    A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸

    B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封

    C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-

    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸

    现象

    结论

    A

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    紫色石蕊试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

    A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    B.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

    D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）

    ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤品红溶液 ⑥氯化钡.

    A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

    （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。

    （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

    （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）

    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

    C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

    D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）

    A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO

    B．高铁酸钾中铁显＋6价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在Cl－的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

    阳离子

    K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

    阴离子

    NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

    现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题．

    （1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

    阴离子

    浓度c/（mol/L）

    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

    I．甲组同学设计了如下实验装置。

    （1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

    （2）碱石灰的主要作用是__________________。

    （3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

    （4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

    Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

    （5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

    （6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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