Question

将0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－1；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－1HA溶液中由水电离出的
c(H^＋)；
(4)25°C时，如果取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

Answer 1

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

(1)将0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na^＋)＞c(A^－)，说明A^－的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A^－)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1。
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L^－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH^－)大于后者由水电离产生的c(H^＋)。
(4)如果取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。