某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有 ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式： ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；
④检验氨气的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。
科目：高中化学 来源：山西省山大附中2011－2012学年高二5月月考化学试题 题型：058
Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题．
(1)配制100 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液．该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为________g．
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器．
①还缺少的仪器有________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是________；
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验．
①写出实验室制氨气的化学方程式：________；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是________；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是________；
④检验氨气的方法是________．
Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：
(1)反应的化学方程式为________；
(2)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．(用离子方程式表示)
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)．则所消耗的硝酸的物质的量是________．
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省山大附中高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题
Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有 ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式： ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；
④检验氨气的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。
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科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题
（15分）Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是 
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
①请写出该反应的离子方程式： 。
②下列装置可用于实验室制取氮气的是 。
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素为0．96g。推断假设 成立。
该实验中发生的化学方程式为 。
（6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：
反应① CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
反应② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。
| 实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) | CO转化率(%) |
| 1 | 150 | 1/3 | 0．1 | K^S*5U.C# |
| 2 | x | 1/3 | 5 | |
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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有 ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式： ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；
④检验氨气的方法是 。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。
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CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
