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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈　
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
    ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
    A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤
    A

    试题分析：①因为FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加入HCl挥发，平衡正移，故氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈，属于电化学腐蚀；③因为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，饱和食盐水中Cl-大，抑制了反应的正向进行，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④稀释促进了醋酸的电离，常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，故测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)，K蒸气逸出，使平衡正向移动；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深，是因为加压缩小体积，增大了NO2的浓度，颜色加深，与平衡移动无关。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
    A．NO：0.001mol?L-1B．H2O：0.002mol?L-1
    C．NH3：0.002mol?L-1D．O2：0.0025mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应一段时间后NH3的浓度增加为0.6mol/L在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/L?S则经过的时间是（　　）
    A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
    A．A、B、C的分子数比为132       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )
    A．正反应是放热反应，且A是气态
    B．正反应是吸热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
    A．5％B．10％C．15％D．20％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH
    		SO
    		NO
    		Cl－
    浓度/mol?L－1
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　       　。
    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式                                                  。
    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？       。
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　                           　。
    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                。
    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　                        　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

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