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(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.

(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)

(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)

(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(    )次实验。

A.1           B.2           C.3           D.4

(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。

(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

 

【答案】

(1)FeCl3溶液(1分);

(两条线各1分,文字注明1分,共3分)

(2)KSCN溶液(1分);分析略(平衡常数表达式1分,指出平衡常数不变1分,数字分析1分,共3分)

(3)B (2分)            (4)盐酸 (2分)             (5)小 (2分)

【解析】(1)根据实验选项可判断,氯化铁溶液的催化效果更好。催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,所以图像为

(2)根据反应的平衡常数表达式可知,KSCN溶液的浓度对平衡的影响更大,所以红色变得更深的是使KSCN溶液。

(3)要证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,则可以通过增大FeCl3或KSCN浓度进行对照实验,比较溶液颜色变化从而证明改变反应物浓度能影响以及如何影响化学平衡,因此至少需要2次实验。

(4)氯化铁水解显酸性,所以为了防止水解需要加入盐酸。

(5)NH4水解显酸性,所以可以抑制铁离子的水解,因此铁离子的浓度较大。

 

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(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.
(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(   )次实验。

A.1B.2C.3D.4
(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目:高中化学 来源:2015届吉林省长春市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ,AlCl3的物质的量         

(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是  

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是     

(3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n =" 1" : 2.7, 该反应的化学方程式为 __________________________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被还原成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________           

③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________

 

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科目:高中化学 来源:2012届陕西省西安市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

(14分)化合物A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物,化合物D能使FeCl3溶液显紫色,G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答:

(1) 写出下列化合物的结构简式:

A:           ;B:           ;G:             

(2)C中的官能团名称为             

(3)反应类型:( I )             ;(Ⅱ)            

(4) 写出D→H的化学方程式:                                     

 

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(14分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

填写下列空白:

(1)甲中不含氧原子的官能团名称是________;下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。

a.Br2/CCl4溶液    b.石蕊溶液    c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:________________。

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):

淀粉稀硫酸△AB浓硫酸170 ℃CDNaOH溶液△乙

A的分子式是________,试剂X可以是________。

(4)已知:

利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是________________________________。

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

 

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