【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡
熔点
与
反应制备
，装置如图。
已知：
、有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
极易水解生成
。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是
________；
______
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同
，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）和锡的反应产物有
，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ的含量：用分析天平称取
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知
【答案】使分液漏斗内的液体顺利流下 
出现黄绿色气体 加快氯气与锡反应的速率 使
汽化，利于其从混合物中分离出来 
控制Sn与氯气的反应温度在
至
之间 ，通入过量氯气 
【解析】
导管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶内压强相等；
中高锰酸钾与浓盐酸发生反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
和
反应前需要用氯气把装置中的空气排净；温度越高反应速率越快、升温可以使汽化；
根据已知条件可知易水解生成
；
根据已知条件，通入过量的氯气、控制温度低于
的沸点减少的挥发，可防止产品中带入过多的；
根据
计算
Ⅱ
的含量；
导管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶内压强相等，便于液体顺利流下；高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为
。
和
反应前需要把装置中的空气排净，当F中看到黄绿色说明装置中空气已排净；继续加热的目的是
升高温度，加快氯气与锡反应的速率；
根据和的熔沸点可知，升温使汽化，利于其从混合物中分离出来，但须控制温度。
根据已知条件极易水解生成，所以反应方程式是
；
已知题干信息：熔融的锡
熔点
与反应制备，为保证锡熔融，温度需高于；根据和的熔沸点可得控制反应温度不能高于；通入过量氯气减少的产量，以防止产品中带入过多的。
根据离子方程式：
，
，则产品中Ⅱ的含量
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是
A. NH4ClO4属于离子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以炼锌厂的烟道灰
主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________。
(2)除锰过程中产生
沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分
可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有
，可能含有
，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，
范围内，发生反应的化学方程式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A. 反应剧烈程度：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________
(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________
(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
。若
在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是
A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。
(1)装置A中发生的反应除外
，还有________________。
(2)请完成下列表格：
装置代号 | B | C | D |
所盛试剂 | 酸性 | ①________ | ②____________ |
装置作用 | ③_____________ | 干燥气体 | ④___________ |
(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。
(2)一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的
。
①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是______。
A．v生成(CO2)= v消耗(CO)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
，在其它条件不变的情况下， t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线_________。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________。
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