如图所示.A.F为石墨电极.B.E为铁片电极.按要求回答下列问题:(1)打开K2.闭合K1.B为极.A的电极反应为 .最终可观察到的现象是 .(2)打开K1.闭合K2.E为极.检验F极产生气体的方法是 .(3)若往U型管中滴加酚酞.进行操作时. 极周围能变红.若滴加K3[Fe(CN)6]溶液.在极周围溶液变为色.(4)若电源选用燃料电池.结构如图.以熔融碳酸盐为电解质(能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K₂，闭合K₁，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是。

(2)打开K₁，闭合K₂，E为________极，检验F极产生气体的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           极周围溶液变为       色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式                   ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk

(1)负；（1分）O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－；（2分）溶液中有红褐色沉淀生成（2分）(2)阴；（1分）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（2分）(3)A、E；（2分）B；（1分）蓝（1分）（4）2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-（2分）；1.5（2分）

（1）打开K₂，闭合K₁后，构成原电池，B是铁片，作负极，A是正极，由于溶液是氯化钠溶液，因此相当于铁的吸氧腐蚀，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－。铁失去电子生成亚铁离子，然后结合OH^－生成Fe(OH)₂沉淀，最终被氧化生成氢氧化铁沉淀。
（2）)打开K₁，闭合K₂，装置是电解池F是阳极，E是阴极，阳极氯离子放电，生成氯气，可利用氯气的氧化性来检验。
（3）在（1）中A是正极，有OH^－生成，在（2）中阴极有OH^－生成，即这两极溶液显红色。因为B极附近生成铁离子，所以溶液会变成蓝色。而在操作（2）铁作阴极不溶解，过不可能变蓝色。
（4）正极氧气得到电子，而电解质是熔融碳酸盐，导电离子是CO₃^2-，所以正极反应的方程式为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-。在反应中甲烷失去8个电子，因为电池能量转化率为75%，所以11.2L的甲烷实际失去电子为4mol×0.75＝3.0mol，依据电子得失守恒可知生成氢气1.5mol。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．接通S₁时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极

B．接通S₁时，直流电源的右边为正极

C．接通S₂时，C(Ⅰ)电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl₂溶液，接通S₁后现象相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是(　　)
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置
④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓
⑥实验室中用稀HNO₃溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

A．②④⑤

B．①③⑥

C．①③④

D．②⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极

B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等

C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极

D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe³^＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）B的化学式为；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl₂反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃和HClO，则C与过量Cl₂反应的化学方程式为，反应中的还原剂为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K =      ；
②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；