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下列反应中,电子转移方向和数目不正确的是(  )
分析:氧化还原反应中失电子的元素化合价升高,得电子的元素化合价降低,化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目.
解答:解:A、硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价由0价升高+4价,氧元素得电子化合价由0价降低为-2价,共降低4价,转移电子为4e-,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,故A正确;
B、根据化合价不交叉的原则,硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价,硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价,转移电子2mol,故B错误;
C、铁元素化合价由0价升高为+2价,失去电子,氢元素得到电子化合价与+1价降低为0价,共降低2价,转移电子为
2e-,故C正确;
D、盐酸中的氯元素化合价由-1价升高为0价,共升高6价,失去电子,重铬酸钾中铬元素得到电子化合价由+6降低为
+3价,共降低6价,转移电子为6e-,故D正确.
故选:A.
点评:本题考查氧化还原反应的特征和实质知识,中等难度,关键判断准化合价变化总数.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,电子转移方向和数目正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应电子得失的表示方法:
(1)用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     ②MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数
①CuO+H2═Cu+H2O     ②2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是

A. 2H2S+SO2=3S+2H2O   B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C. 2KClO32KCl+3O2↑                                     D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高一12月月考化学试卷 题型:选择题

下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是                (    )

A.2H2S+SO2=3S+2H2O

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.2KClO3        2KCl+3O2

D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

 

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