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    纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，

    电池的总反应为：
    下列说法不正确的是
    A．作负极
    B．电子经外电路流向极
    C．向极移动
    D．正极反应：
    C
    在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可知，锌是还原剂失去电子，氧化银是氧化剂，得到电子，所以锌是负极，氧化银是正极，因此只有选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
    ② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
    ③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           。
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是           。
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是          。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

    ① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；
    ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
    A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变
    B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
    C．充电时，阳极反应式为：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋
    D．充电时，铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是:
    A．负极，被氧化B．负极，被还原
    C．正极，被还原D．正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
    （1）放电时：正极的电极反应式是                 ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H2SO4                      mol。
    （2）充电时，Pb 和电源的     极相连，此时发生的电极反应式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：
    Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列结论正确的是(B  )
    A．PbO2为正极，被氧化B．电池电解质溶液的密度不断减小
    C．c(H+)逐渐增大D．H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是
    A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
    B．电路中每通过5 mol电子，在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化
    C．通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O
    D．丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．MnO2发生了还原反应
    C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
    D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
    （1）通入SO2发生反应的化学方程式为                      。
    （2）通入SO2的目的是                         。
    （3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为                    。
    （4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg).

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