现有六种元素.其中A.B.C.D为短周期主族元素.E.F为第四周期元素.它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息.回答问题． A原子核外电子分占3个不同能级.且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数.且与A同周期 D元素的族序数与周期数的差为4.且不与A元素在同一周期 E位于周期表中第七列 F元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子，F位于区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为，AD₄为（填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是，与AC₂互为等电子体的分子的名称为。（只写一种）

（4）BD₃中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

【答案】

（1）4（1分），ds（1分）

（2）1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d⁵或【Ar】3d⁵（2分），非极性（1分）

（3）C < N< O（1分），B为N，C为O，N原子价电子排布为2s²2p³，而O原子的价电子排布为2s²2p⁴，N原子2p轨道半充满，较稳定。（2分）一氧化二氮（1分）

（4）sp3 三角锥形（各1分）

（5） 12 ；（1分） ×1010；（3分）

【解析】

试题分析：A原子核外电子分占3个不同能级，即1s、2s和2p能级，且每个能级上排布的电子数相同，则每个能级上各有2个电子，故A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，B元素的s电子有4个，则p电子有3个，故B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，则p轨道上有4个电子，C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，故D为第三周期，族序数为7，则D为Cl；E位于周期表中第七列，第四周期，故E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故F为Cu；（1）A的基态原子最外层有4个电子，故有四种不同的运动状态；F为Cu，位于ds区；（2）E为Mn，失去4s层两个电子，故核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5；AD₄为CCl₄，非极性化合物；（3）C、N、O三者的电负性大小为C < N< O；因N原子2p轨道半充满，故较难失去一个电子，因此比O原子稳定；AC₂为CO₂，等电子体为N₂O；BD₃ 为NCl₃，中心原子采用sp3杂化，分子结构为三角锥形；（4）配位数为12个，以最上面中心为例，同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个；设F原子的半径为r cm，晶胞的边长为a cm，则可以得到a=2r，根据m=ρν=nM可得：ρg/cm³×a³ cm³=4÷N_A×64g/mol,将a=2r代入可求得：r= ×1010

考点：物质的结构

点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。理论性强，难度较大。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

，违背了           原理。
⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
⑷CD₃中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－³(用字母表示)。

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科目：高中化学 来源：2014届河北省衡水市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理。

⑶F位于族区，其基态原子有种运动状态。

⑷CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－³(用字母表示)。