Question

甲酸的下列性质中，能证明甲酸是弱电解质的是

1. A.
   1 mol·L^-1的甲酸溶液的pH＝2
2. B.
   甲酸溶液与碳酸钠反应能生成二氧化碳
3. C.
   10 mL1 mol·L^-1甲酸溶液恰好与10 mL1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应
4. D.
   甲酸的稀溶液导电性比较弱

Answer 1

A
在1 mol·L^-1甲酸溶液中，pH＝2，即c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1，说明溶液还有未电离的甲酸分子存在，可以证明它是弱电解质(即弱酸)．
根据“甲酸溶液与碳酸钠反应能生成CO₂，”只能说明甲酸的酸性比碳酸要强，但不能确定甲酸一定是强电解质．又根据甲酸(HCOOH)是一元酸，它与NaOH应该是相等物质的量进行中和反应，这与甲酸是强电解质还是弱电解质无关．
题中选项D没有说明甲酸溶液的浓度和温度，只是提到“稀溶液”，根据强电解质的稀溶液离子浓度不大，也可能导电性很弱，所以不能作为判断甲酸是弱电解质的依据．