CaCO3是一种化工原料.可以通过反应生成一系列物质.如下图所示.下列说法正确的是A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质.且漂白的原理相同B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知.H2CO3的酸性强于H2SiO3C．工业上.可先向饱和食盐水中通入NH3后.再通入CO2制NaHCO3D．制取玻璃.纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是

A．Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO₂＋Na₂CO₃

Na₂SiO₃＋CO₂↑可知，H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后，再通入CO₂制NaHCO₃

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

试题分析：A、 Cl₂是氧化性漂白，SO₂为化合漂白，错误；B、高温无水条件下氧化物不能形成相应酸，不能判断对应酸的酸性强弱，该反应原理是不挥发性物质制挥发性物质，错误；C、先通入氨气，在通入二氧化碳，因碳酸氢钠溶解度较低，故沉淀出来，正确；D、制漂白粉是氧化还原反应，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．氢氧化钠：Na₂CO₃+Ca(OH)₂

CaCO₃↓+2NaOH

B．乙醇：C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑

C．二氧化硫：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．氯气：Ca(ClO)₂+4HCl（浓）

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:

合成塔和接触室中的反应分别为:
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0;　2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0
(1)写出流程中设备的名称:B　　　　,X　　　　。
(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是　　　　。
(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是　　　　(填序号)。
①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业
(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是　。
(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH₃＋CO₂

NH₂COONH₄；NH₂COONH₄

CO(NH₂)₂＋H₂O
根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(　　)

A．NO₂与H₂O的反应生成HNO₃和NO	B．NO与O₂反应生成NO₂
C．NH₃经催化氧化生成NO	D．N₂蛋白质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列工业生产中，有关关系式错误的是

A．漂白粉：2Cl₂—Ca(ClO)₂	B．H₂SO₄：FeS₂—2H₂SO₄
C．氨：C—H₂—2/3 NH₃	D．HNO₃： NH₃—HNO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不符合生产实际的是(　　)

A．硫酸生产中，SO₂催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO₂和H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-280⁰C）进行下列反应：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H =
②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是
A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H₂O，则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．容器内压强保持不变
(3)二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得