Question

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁=－393.5kJ·mol^-1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g) + 1/2 O₂ (g)= CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是                  
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

Answer 1

（8分）
（1）393.5kJ·mol^-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol^-1 （1分）
（2）C(s)＋H₂O(g) =" CO(g)" + H₂（g）；△H = +131.3kJ·mol^-1 （3分）
（3）＜  （2分）
（4）A   （2分）

试题分析：（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧所所放出的热量，故C（煤）的标准燃烧热是393.5kJ·mol^-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol^-1。
（2）①-②-③得煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C(s)＋H₂O(g) =" CO(g)" + H₂（g）；△H = +131.3kJ·mol^-1。
（3）制水煤气 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量。
（4）A项：途径II可以提高煤的燃烧效率，故错。故选A。
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。