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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
    [实验一]测定硫元素的含量。
    Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    2

     
    [实验二]测定铁元素的含量。

    III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
    （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
    （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                       
    （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                。
    （1）氢氧化钠（或氢氧化钾）（2分）   SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2分）
    （2）SO32—+H2O2=SO42—+H2O （2分）
    （3）（2分）
    （4）250ml容量瓶（2分）
    （5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）
    （6）或或其它合理答案（2分）

    试题分析：（1）为防止SO2进入到甲装置中，可用氢氧化钠（或氢氧化钾）吸收，乙瓶中的氢氧化钠吸收硬质玻璃管中产生的二氧化硫，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH—=SO32—+H2O，由于锥形瓶中也存在着未完全反应的氧气，故也发生2SO32—+O2=2SO42—（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32—+H2O2=SO42—+H2O；（3）乙瓶中的溶液产生SO42—，SO42—与加入的氯化钡中的Ba2+沉淀相结合发生沉淀反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓，即固体m2g为BaSO4，结合题意列关系式如下：
    FeS2—2SO42——2BaSO4
    1mol          2mol
              
    由此可知，硫元素在FeS2中的物质的量为，则其质量为：，所以该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    ×﹪；（4）应为250ml容量瓶；（5）因为未加入KMnO4溶液之前，溶液中含有Fe2+，溶液为浅绿色，
    当加入最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，则证明到达滴定终点。
    （6）发生反应的化学方程式为5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O,然后根据5Fe2+—MnO4-列关系式可求得
    该黄铁矿样品铁元素的质量分数为或
    与计算。
    练习册系列答案
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    以下物质保存方法错误的是
    A．钠-煤油中B．氢氟酸-塑料瓶中
    C．白磷-水中D．无水氯化钙-细口瓶中

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    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    aaaaaa

     
     
     

    请跟据以上信息回答下列问题：
    ⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称        。
    ⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为       ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                          。
    ⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是         。
    A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
    B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
    D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
    ⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
    （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        。
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：             。
    A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
    C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：                                      。
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验操作的叙述正确的是
    A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
    B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
    C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
    D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
    A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
    C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验
    D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

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    下列盛放试剂的方法正确的是 (　　)
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    下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
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