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    （2004?上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    85.4%
    85.4%
    ．
    分析：（1）根据方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，结合消耗盐酸的体积计算出10mL溶液中Ba（OH）2的物质的量，进而计算出试样中氢氧化钡的物质的量；
    （2）试样加热后，固体质量减少为结晶水的质量，根据n=
    m
    M
    计算结晶水的物质的量，根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量计算5.25g试样含有Ba（OH）2的物质的量，利用Ba（OH）2的物质的量与结晶水的物质的量关系计算n的值；
    （3）根据（1）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量计算出Ba（OH）2?8H2O的物质的质量，然后求出试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数；
    解答：解：（1）20.0mL0.100mol?L-1 盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
    1mol      2mol
    x         0.002mol
    故x=0.001mol
    则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol×
    100mL
    10mL
    =0.01mol，
    答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；
    （2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol×
    5.25g
    3.5g
    =0.015mol，含有水的物质的量为
    5.25g-3.09g
    18g/mol
    =0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
    答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8；
    （3）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）2?8H2O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×315g/mol=3.15g，所以3.50g试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    3.15g
    3.50g
    ×100%=90.0%，
    故答案为：90.0%；
    点评：本题考查根据方程式的有关计算以及质量分数的计算等，难度不大，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
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    （2004?上海）下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
    3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
    HCl
    HCl
    ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性
    弱
    弱
    （填强或弱）
    （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
    N
    N
    ，其单质的电子式为
    ．
    （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
    H、O、S
    H、O、S

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
    Li
    Li
    （填元素符号）

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