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    （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的    极（选填：“正”，“负”）。
    （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有    （不定项选择）。
    a.升高温度      b.加入催化剂    c.增大压强        d.降低浓度
    （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为    。
    （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为    。
    （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

    （1）负 （2）abc  （3）N2 + 3H2 2NH3
    （4）SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 [或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3]
    （5）依据题意：n(CO) +n(H2)= =26mol
    n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol－8mol=18mol
    由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g)
    n(CH4)+2n(C2H4)="8mol" , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。

    解析试题分析：⑴在水煤气燃料电池中，还原剂CO、H2作电池的负极；
    ⑵通常升温、加压、增大浓度、加入催化剂等能加快反应速率；
    ⑶H2和N2在催化剂、高温高压条件下化合成氨：N2 + 3H2 2NH3（注意该反应为可逆反应）；
    ⑷氨气的水溶液吸收二氧化硫可能产生(NH4)2SO3或NH4HSO3；
    ⑸详见参考答案。
    考点：考查原电池、反应速率的影响因素、化学方程式的书写与化学计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（  ）

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
    达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
    （1）反应（I）的平衡常数表达式K=            
    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向         （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

    温度/℃
         		40
         		80
         		200
     
    平衡常数K
         		1
         		1.5
         		4
     
    该反应的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

    试回答下列问题：
    （1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
    （2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

    A．体系总压强不再改变
    B．混合气体颜色不再改变
    C．H2的质量百分含量不再改变
    D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
    （3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
    （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 
    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    
    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分).
    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:
    A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.
    （3）   ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    C（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，减小，则?H    0（填“>”或“<”）。
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

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