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    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 
    已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体)   △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
    P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4  P4O10(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－1  ②
    由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是       。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                       。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的反应热为：
    (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
    试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
    A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
    C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反应Ⅰ）
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反应Ⅱ)
    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反应Ⅲ)
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		CO
    		H－O
    键能／kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    ⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝          。
    ⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
    CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
    该反应的焓变△H4＝           。
    与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                        。
    ⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
    为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                   
                                                                         
                                                             （写出3点）。
    既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
    ⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
    ②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
    则反应：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H为 （   ）
    A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
    C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是(　　)
    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（   ）
    A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
    B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
    C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量
    D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
    (1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
    a.   直接用煤做燃料
    b.  开私家车
    c.   棺树造林以增加绿化面积
    d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
    (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
    (3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
    ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：__________
    (4) ①已知：密闭容器中，条件下， ,其平衡常数K=13.3。
    当此反应达到平衡时，若，则=_______________(保留两位有效数字)。
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮，，则改变的条件是____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①
    ②
    ③
    下列说法不正确的是 (    )
    A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
    B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
    C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ
    D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol

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