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    （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

    (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
    (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________，
    沉淀II的化学式为_______________________。
    (3)已知：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
     Fe3+
    		1.9
    		3.2
     Cu2+
    		4.7
    		6.7
     Fe2+
    		7
    		9
    步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
    a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)2         d.
    (4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
    为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。
    (1)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O（2分）；
    (2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分），  Fe(OH)3（2分）；
    (3)3.2至4.7之间（2分）；  bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；
    (4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水解（2分）
    （1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
    （2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。
    （3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。
    （4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解。
    练习册系列答案
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    下列说法中不正确的是：（  ）
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    B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
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    下列电离方程式书写正确的是（    ）
    A．H2SO4 ="==" 2H+ + S6+ + 4O2-B．Al2(SO4)3 ="==" 3Al3+ + 2SO42-
    C．Ba(NO3)2 ="==" Ba2++ 2(NO3)2-D．Ba(OH)2 ="==" Ba2+ + 2 OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （1）属于强电解质的是：______________________________
    （2）属于弱电解质的是：______________________________
    （3）能导电的是：________________________________________
    （4）属于非电解质的是：________________________________________

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