日本核泄漏中最危险的是131I.它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的． (1) 下列有关碘的描述中.正确的是 A． I.I.I.I是四种相同的核素 B．已知131I的半衰期很短.所以浓度极低时不会对公众健康构成危害 C． 127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30 mg·kg-1.成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．

(1)

下列有关碘的描述中，正确的是
A．	I、I、I、I是四种相同的核素
B．	已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．	^{127I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为30 mg·kg^－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用}
D．	碘片含¹²⁷I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射

(2)

向含6 mol　KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________．

②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________．

(3)

①已知反应：2BrO^－₃＋I₂＝2IO^－₃＋Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

②n(KBrO₃)＝4时，对应含碘物质的化学式为________．

(4)

含x mol　KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为________．

答案：1．BCD;
解析：

(2)
(3)
(4)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是

BCD

．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为 30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（2）碘盐（含KIO₃）含碘量可用下列方法来测定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为

127bc×10-3

（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=

)

c(I2)?c2(I-)

)

c(I2)?c2(I-)

．
I₂的起始浓度均为0.1mol?L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

KI起始浓度/mol?L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根据表中数据，可得出的两条结论是

条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势

、

随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是

．
A．

126

I、

127

I、

128

I、

131

I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射

（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

，还原产物是

．
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式

．
（3）①已知反应：2 BrO

+I₂=2IO

+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

．
②n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为 30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（2）碘盐（含KIO₃）含碘量可用下列方法来测定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=______．
I₂的起始浓度均为0.1mol?L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

KI起始浓度/mol?L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根据表中数据，可得出的两条结论是______、______．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。¹³¹ ₅₃I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI₂＋2Ag。
莫尔盐的化学式为：(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O。

⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。
⑵步骤④中加入稀H₂SO₄浸洗的目的是______________。
⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO₄^－＋10I^－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋5I₂＋8H₂O。
填空：
① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，

则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I^－)＝_____________mol·L^－1。（精确到0.01）

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科目：高中化学 来源：2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

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