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    低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
    A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
    B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
    C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
    D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子
    A
    A正确，工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn，常用还原剂AL发生铝热反应；B错，Fe位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ族；C错，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；D错，Nb3+原子核内有51个中子，核外有38个电子；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
    有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
    (1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；
    (2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
    (3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
          ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
    (4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

    ①装置中导管a的作用是                       ；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
    A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2－＞C－＞B2+   　  　D．还原性：A2－＜C－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是
     
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		④
    		 
    		 
    ①
    		③
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
    B．氢化物的沸点：⑤高于④
    C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
    a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
    A．OB．NC．FD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    一
    		①
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    三
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
    (2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
    (3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
    (4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
    （5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
    （6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
    （7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
    （8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关杂化轨道的说法中错误的是
    A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
    C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
    D．孤对电子有可能参加杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为________________________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

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