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    工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为       。
    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为       。
    （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       。
    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为       。
    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为       。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；       ；       。

    （1）MnO2＋SO2=MnSO4
    或H2O＋SO2 =H2SO3、MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O(2分)
    （2）Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
    （3）Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na＋含量(2分)
    （4）2H2O－4e－=O2↑＋4H＋或4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O(2分)
    （5）Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)
    NH4HCO3与H＋反应，防止MnCO3沉淀溶解损失；NH4HCO3受热分解损失(2分)
    三氯异氰尿酸“有效氯”含量＝×100%＝90%(1分)

    试题分析：(1)该反应的反应物为二氧化硫和二氧化锰产物为硫酸锰；（2）反应经过三次除杂，一次是氧化除去亚铁离子，第三次是除去重金属得到纯净溶液，故第二次应除去铁铝杂质生成氢氧化物；（3）使用Na2S会引入杂质钠离子；（4）电解硫酸锰和硫酸铵溶液，阴极产生锰，阳极氢氧根离子放电产生氧气，4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O；（5）该反应的反应物为碳酸氢铵和硫酸锰，产物是碳酸锰，Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；电解时溶液中产生氢离子溶液为酸性，会溶解碳酸盐，故加入过量碳酸氢铵反应调节溶液酸碱性，防止MnCO3沉淀溶解损失；碳酸氢铵不稳定受热易分解，故需多加试剂弥补分解损失。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
    ①部分物质的沸点：
    物 质
    		水
    		乙醇
    		乳酸
    		苯
    		乳酸乙酯
    沸点／℃
    		100
    		78.4
    		122
    		80.10
    		154
     
    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
    该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

    第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
    第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
    第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
    （1）第一步操作中，还缺少的试剂是　          　；加入苯的目的是　         　；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　         　。
    （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　        　。
    （3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　　法。
    （4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　         　个峰。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是               。
    （2）反应前仪器a中加入的药品为        ，仪器c中加入的药品为             。
    （3）仪器b的名称是          。
    （4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为                         。
    （5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

    操作②为             。
    （6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
    平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
    ①测得产品的纯度为         。
    ②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是             。（填编号）
    A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
    B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
    C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
    D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的或结论
    A
    		将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
    		可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B
    		在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
    		验证盐类水解反应是吸热反应
    C
    		将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤
    		得到NaCl晶体
    D
    		苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
    		苯酚的酸性弱于碳酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置能完成相应实验的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（      ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		乙烯（二氧化硫）
    		溴水
    		洗气
    B
    		溴苯（溴）
    		NaOH溶液
    		分液
    C
    		苯（苯酚）
    		加浓溴水
    		过滤
    D
    		乙烷（乙烯）
    		酸性KMnO4溶液
    		洗气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：  
    表1  生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe（OH）3
    		2.7
    		3.7
    Fe（OH）2
    		7.6
    		9.6
    Mn（OH）2
    		8.3
    		9.8
    Mg（OH）2
    		9.6
    		11.1
     
    表2  化学试剂价格表
    试剂
    		价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）
    		450
    双氧水（含H2O2 ,30%）
    		2400
    烧碱（含98% NaOH）
    		2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3）
    		600
     
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是                                         。
    写出加入NaClO发生反应的离子方程式                                                        。
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是                                                       。
    （3）沉淀物A的成分为             ，试剂Z应该是              。
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                                                      。
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在          （填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。
    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
    （3）操作4的实验操作有____________。
    Ⅱ.组成测定：
    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。
    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。
    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。
    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

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