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    已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（       ）
    A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
    B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
    C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；
    D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
    C
    燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（  ）
    A．丙甲乙B．丙=甲乙
    C．乙丙甲D．甲=乙=丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
    B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性
    C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
    D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
    C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下c(H+)最小的是（   ）
    A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
    C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　）
    A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
    B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
    C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
    D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    未来氢气将作为新能源的优点的是（    ）
    ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境
    ③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
    D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:
    A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
    B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
    D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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