Question

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反应中属于放热的是       
（3）H₂的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                         
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃
试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

Answer 1

（1） ⊿H₃ >⊿H_{2, ,} >⊿H_1, >⊿H₄ 。      
（2）    ①②③④    。          
（3）⊿H= —285．8 kJ/mol或285．8 kJ/mol
⊿H= —393．5kJ/mol或393．5kJ/mol
（4）    1429 kJ  
（5）   283kJ/mol或⊿H=" —283" kJ/mol
CO (g) +1 /2O₂ (g) = CO₂ (g)    ⊿H=" —283" kJ/mol
（6）   Q₁>Q₂>Q₃        

略