练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（      ）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
    C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
    A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大[
    C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（      ）
    ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸馏水；
    ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：
    Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
    Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
    A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）下列说法不正确的是__________。
    A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．
    （1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
    （2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到证实．（=2．24, =1．41）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设反应①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：
    温度



    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。
    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。
    A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度
    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
    A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同时析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      )
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案