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    某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
    (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
    (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
    (E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    回答下列问题：
    （1）正确操作的顺序是                             (填编号)
    （2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是              。(填编号)
    A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
    （3）(A)操作中量取待测液的仪器是                    o
    （4）(B)操作的目的是                ．
    （5）(F)操作中判断到达终点的现象是                        。
    （6）（B）如被省略所测结果               (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
    （7）KOH溶液在空气中易变质生成        ,该物质水溶液PH        7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           
    （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      
    （1）A B D C E F或B D C E A F  （2）C
    （3）25mL酸式滴定管
    （4）避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差。或其它合理表述
    （5）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
    （6）偏大
    （7）碳酸钾；＞；c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （8）把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

    试题分析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F
    （2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，故C正确。
    （3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管。
    （4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次。
    （5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
    （6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大。
    （7）KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾；碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），
    （8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
    练习册系列答案
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