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    利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2有氧化性．（如图1所示）
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为
    管壁内有淡黄色固体生成
    管壁内有淡黄色固体生成
    ，硫化亚铁处加水的目的是
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    ；
    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件．（如图2所示）
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧 Y型管中应放置的药品是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    碱石灰
    碱石灰
    （必要时可以加热），该沉淀的化学式为
    BaSO3
    BaSO3
    ；
    （3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定．（如图3所示）
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是
    抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    ；
    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为
    69.14
    69.14
    %（保留2 位小数，已折算标况）．
    分析：（1）加入硫酸分别生成SO2和H2S，二者可发生反应生成S，H2S可与浓硫酸发生氧化还原反应；
    （2）SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-；
    （3）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；
    ②假设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，列方程式组可解答该题．
    解答：解：（1）加入硫酸分别生成SO2和H2S，二者可发生反应生成S，为淡黄色固体，H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有FeS的一侧应用水稀释，
    故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
    （2）SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，
    故答案为：浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；BaSO3[或铜片、浓硝酸；  BaSO4（合理即可）]；
    （3）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，
    故答案为：抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
    ②设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，则有
    56x+65y=0.117
    x+y=
    0.0448L
    22.4L/mol
    =0.002mol

    解之得：x=0.001444，y=0.000556，
    则合金中铁的含量为
    0.001444×56
    0.117
    ×100%    =69.14%，
    故答案为：69.14%．
    点评：本题考查二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断实验设计．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?肇庆一模）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2的氧化性．将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为
    管壁内有淡黄色固体生成
    管壁内有淡黄色固体生成
    ，硫化亚铁处加水的目的是
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    ．
    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件．SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀．常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰（或碱石灰、固体NaOH）
    生石灰（或碱石灰、固体NaOH）
    ，导气管A的作用是
    保持集气瓶内外气压平衡
    保持集气瓶内外气压平衡

    以便左右两边产生的气体顺利导入
    以便左右两边产生的气体顺利导入
    ．
    （3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定．①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是
    放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为
    70.00%
    70.00%
    （精确到0.01%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    （1） 精英家教网 实验目的：验证SO2有氧化性
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为
     
    ；硫化亚铁处加水的目的是
     
    ．
    （2） 精英家教网 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以迅速产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是
     
    ，该沉淀的化学式为
     
    ．
    （3） 精英家教网 实验目的：探究电石气中的成分
    ①装置A中的化学反应方程式为：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH
    ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S
    ③为验证电石气的主要成分，D中盛放
     
    ．
    （4） 精英家教网 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是
     
    ．
    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为
     
    （保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

    （1）

    实验目的：验证SO2有氧化性

    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。

    （2）

    实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件

    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。

    （3）

     

    实验目的：探究电石气中的成分

    ①       装置A中的化学反应方程式为：

    _________________________________________。

    ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。

    ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。

    （4）

     

    实验目的：锌铁合金中铁含量的测定

    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________

    _________________________________________。

    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为                                                         ，硫化亚铁处加水的目的是                                                 。

    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是            和             ，导气管A的作用是                                                       。

    （3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是                                        ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为               （精确到0.01%）。

     

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