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    下列事实中，能证明硫酸是强酸的是
    A．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
    B．能跟锌反应产生氢气
    C．能使石蕊试液变红
    D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
    A

    试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。由此可知，A中可以说明硫酸是强电解质，不存在电离平衡。B、C只能说明硫酸显酸性，D中只能说明硫酸的酸性强于碳酸的，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力对培养。该题的关键是明确强弱电解质的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
    A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
    C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
    A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
    B．若a+b=14，则混合后pH=7
    C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
    D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
    B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（        ）
    A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
    B．溶于水能导电的化合物都是电解质
    C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
    D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
    n(SO32-)：n(HSO3-)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )
    A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
    D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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