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    （1）判断下列说法，正确的是
    ④
    ④
    ．
    含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
    ②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素；
    ③甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢；
    ④乙烯与氯气加成反应的产物是
    （2）乙醇分子中不同的化学键如图所示．在不同反应中断键位置不同．
    请用代号填写下列空白①与金属钠反应：
    ①
    ①
    化学方程式：
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
    ②在铜催化下与O2反应：
    ①和④
    ①和④
    化学方程式：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    分析：（1）①根据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
    ②根据有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳和氢，可能含有氧；
    ③根据甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的产物来判断；
    ④根据乙烯与氯气加成反应的产物为1，2-二氯乙烷；
    （2）根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
    解答：解：（1）①因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故①错误；
    ②因有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳和氢，可能含有氧，故②错误；
    ③因甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故③错误；
    ④因乙烯与氯气加成反应的产物为1，2-二氯乙烷，故④正确；
    故答案为：④；
    （2）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，断键的位置为：①；乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
     2CH3CHO+2H2O，断键的位置为：①和④；故答案为：①；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；①和④；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
     2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是书写化学方程式的保障．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-1
    4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1    
    由此判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
    ① He：-268.8 Ne：-246 Ar：-185.7 Kr：-153.3
    ② F2：-188.1 Cl2：-34.6 Br2：+58.8 I2：+184
    ③ NH3：-33 PH3：-83 AsH3：-55 SbH3：-18.8
    ④ H2O：+100 H2S：-61 H2Se：-41 H2Te：-2
    ⑤ HF：+20 HCl：-85 HBr：-67 HI：-36
    结合上表有关信息回答下列问题：
    （1）判断下列说法不正确的是
     
    （填“序号”）．
    A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
    B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
    C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
    D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
    E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
     
    ；能说明该递变规律的化学事实是
     
    （任写一例，用离子方程式表示）．精英家教网
    （3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    （填“物质的化学式”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
    C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多

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