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    12．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．异丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

    分析 既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．

    解答 解：A．异丁烷为饱和烃，与溴水、高锰酸钾都不反应，故A错误；
    B.1-戊烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
    C．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故C错误；
    D．甲苯与溴水不反应，可被高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意题目有机物的要求，根据题给信息判断有机物可能含有的官能团，注意把握常见有机物官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
    B．1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA
    C．足量的铁粉与200mL1 mol•L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
    D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B．随着NaOH的加入，NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少
    C．当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在M点时，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用 20mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na2HPO3（填化学式）．
    ②H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH   将磷元素转化为磷酸钙     沉淀并回
    收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，在适当的条件下发生反应能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
    ①稀硫酸　 ②C2H5OH 　③稀硝酸 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．光导纤维的主要成分是（　　）
    A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
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    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N3-．
    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
    C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
    D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为 2NA

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