Question

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。

Answer 1

(1)567.85　(2)　2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ?mol^－1

试题分析：肼和二氧化氮完全反应的化学反应方程式为，2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) ，将N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g) 乘以2在减去N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g) ，可以得到2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) ，其△H=－534*2-67.7=－1135.7 kJ?mol^－1，所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为1135.7/2=567.85kJ；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ?mol^－1。
点评：本题考查了热化学方程式的书写和计算，是高考考查的热点，但是该题难度不大。