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    下列叙述正确的是
    A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等
    C．0.1mol·L－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)
    D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下
    C

    试题分析：A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液颜色退去，此反应SO2表现出还原性，错误；B、相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，故溶液浓度氨水的大于NaOH，体积相同氨水的物质的量多，消耗盐酸多，错误；C、NaHA在溶液中若HA-能完全电离，则有c(Na+)＝c(A2-)=0.1mol·L－1，若其不能完全电离，则有c(Na+)＞c(A2-)，正确；D、结构相似的物质，ksp越小，溶解度越小，越容易沉淀，ksp(AgCl)＞ ksp(AgI)，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
    A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3
    B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl—
    C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3
    D．酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I—、SO2—4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
    C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
    D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
    化学式
    		电离常数(25℃)
    CH3COOH
    		Ki =1.7×10－5
    HClO
    		Ki =3.0×10－8
    H2CO3
    		Ki1=4.3×10－7
    Ki2=5.6×10－11
     
    A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
    B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
    C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
    D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
    ①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
    浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
       X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                     。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
    C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
    C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
    D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
    B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO-
    D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是
    选项
    		离 子
    		要 求
    A
    		NH、Al3＋、SO、H＋
    		滴加NaOH溶液立刻有气体产生
    B
    		K＋、NO、Cl－、HS－
    		c(K＋)＜c(Cl－)
    C
    		Fe2＋、NO、SO、Cl－
    		逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
    D
    		Na＋、HCO、Mg2＋、SO
    		滴加氨水立即有沉淀产生

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