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    为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是（　　）
    A、滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色B、滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C、滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D、加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
    分析：检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，检验亚铁离子，若溶液中存在铁离子，无法使用硫氰化钾溶液检验，但可以利用亚铁离子具有还原性进行检验，如使用高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液中存在亚铁离子，据此进行解答．
    解答：解：A．氯化铁溶液中存在铁离子，加入硫氰化钾溶液后显示红色，只能检验铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故A错误；
    B．滴入高锰酸钾溶液后，亚铁离子具有还原性，若高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中存在亚铁离子，故B正确；
    C．氢氧化钠溶液与铁离子反应生成红褐色沉淀，无法过程中亚铁离子与氢氧根离子的一系列颜色变化，所以无法使用氢氧化钠溶液检验，故C错误；
    D．加入铁钉，铁离子与铁钉反应，亚铁离子不反应，无法检验是否含有亚铁离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难不大，注意掌握铁离子、亚铁离子检验方法，本题中注意检验的是铁离子中的亚铁离子，注意正确检验方法的选用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸    B，氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D．硝酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及的主要的离子反应方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    红褐色沉淀
    红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；
    ⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

    （1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
    1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （ 填试剂的名称 ）
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    ．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ，琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列关于铁元素及其化合物的问题．
    （1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为
    B
    B
    （填字母序号）．
    A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及主要反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑

    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
    方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
    回答以下问题：
    ①你认为哪个方案更合理
    方案二
    方案二
    ．
    ②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3+
    2Fe2++Cl2=2Fe3+
    ．
    ③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（　　）
    ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．
    A、①⑤B、④⑤C、①③D、①④⑤

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