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    （一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
    D
    D
    ．
    （二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．

    现实验室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，则：
    （1）需要该浓硫酸的体积为
    6.3
    6.3
    mL；
    （2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶

    （3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．

    （4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
    AD
    AD
    ．
    A、量取浓H2SO4时俯视刻度           
    B、容量瓶洗净后未经干燥处理
    C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D、定容时仰视刻度线．
    分析：（一）根据浓硫酸属于腐蚀性的药品进行判断；
    （二）（1）需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸，实际配制时需要配制250ml稀硫酸溶液；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；
    （4）配制的浓度偏小，根据操作对c=
    n
    V
    的影响进行判断．
    解答：解：（一）浓硫酸具有很强的腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有具有腐蚀性的标志，所以D正确，
    故答案为：D；
    （二 ）（1）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为：
    1000mL×1.84g/mL
    98g/mol
    ×98%
    1L
    =18.4mol/L，验室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，
    需要硫酸的物质的量为：0.46mol/L×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸体积为：
    0.115mol
    18.4mol/L
    =0.00625L=6.25mL，由于量筒只能准确到0.1mL，所以用量筒量取的浓硫酸体积为6.3mL，
    故答案为：6.3；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，
    故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；  
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序为：CBDFAE，
    故答案为：CBDFAE；   
    （4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，
    A、量取浓H2SO4时俯视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏小，溶质硫酸的物质的量浓度偏低，故A正确；
    B、容量瓶洗净后未经干燥处理，对配制结果不会产生影响，故B错误；
    C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
    D、定容时仰视刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，根据c=
    n
    V
    ，导致配制的溶液的浓度偏小，故D正确；
    故答案为：AD．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，涉及了配制溶液时仪器的选择、物质的量难度的计算及误差分析，可以根据所学知识完成，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下列有关实验的叙述中，合理的是
    CF
    CF
    （填序号）
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    D．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
    E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
    F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    （II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）装置B盛放的药品是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    C中是
    浓硫酸
    浓硫酸

    （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
    增大反应接触面积
    增大反应接触面积

    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热
    水浴加热
    水浴加热
    ．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    ．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是
    碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
    碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
    的作用是：
    防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
    防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
    （1）试管A中盛放的试剂为
    乙醇
    乙醇
    、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面
    上
    上
    （填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，这种方法叫做
    分液
    分液
    ．
    （3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是
    ①
    ①
    （填序号）．
    ①防止溶液倒吸         ②避免反应过快
    ①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有
    酸
    酸
    性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式
    2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
    [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    [查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    [设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

    （2）广口瓶内盛放的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用为
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
    为了排尽整套装置中的空气
    为了排尽整套装置中的空气
    ．
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    ．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）装置C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，装置F的作用为
    防水从后面进入E使二氯化硫分解
    防水从后面进入E使二氯化硫分解

    （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是
    防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应
    防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应
    再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是
    增大接触面积以加快反应速率
    增大接触面积以加快反应速率

    （4）实验时，如何防止E中液体挥发
    将锥形瓶放入冰水中冷却
    将锥形瓶放入冰水中冷却

    （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置．

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    科目：高中化学 来源：09-10学年抚顺一中高一下学期5月理综化学部分 题型：实验题

    （14分）该图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。（已知一氯乙烷沸点：12.3℃）试回答：

    （1）B逸出的主要气体名称__________；
    （2）D瓶的作用是___________________；
    （3）E管的作用是_____________________；
    （4）F管口点燃的气体分子式__________________
    （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是______________________________；
    （6）A中发生反应的化学方程式：________________________________________________

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