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    下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

                                    

    （1）       从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，正极的电极反应式为_______________________。

    （2）       实验开始后，乙装置中有关电极反应式为：C_______________________，D_______________________ 。

    一段时间后溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（     ）

    A.NaOH溶液        B. AgNO3溶液       C. NaCl溶液        D.CuSO4溶液

    （3）       实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________ 。

    （4）       在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为______________________ 。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________________________，产生该现象的化学方程式是________________________________________。

    （1）甲（1分）    Al-3e- ＝Al3+ （1分）    

    （2）C:Fe-2e- ＝Fe2+  （1分）    D:   2H+ +2e-＝H2↑（1分）

    有白色絮状沉淀产生（1分）  AC（2分）

    （3）赶走溶液中溶解的氧气  （1分）

    （4）4OH--4e- ＝2H20 +O2↑（1分）

    白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.（1分）

    4Fe(OH)2 +O2 +2H2O＝4Fe(OH)3    （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

    （1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
    （2）C1极的名称为             ，C2极的电极反应式为                            。
    （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。

    A．从镁电极经导线流向C1极B．从C1极经导线流向镁电极
    C．从铜电极经导线流向C2极D．从C2极经导线流向铜电极
    （4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
    ① 有　　    　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
    ② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

      4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

     ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

    ( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

    为                                                           。

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

    ①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

    右边Cu电极反应式是                           。

    a电极的电极反应式                         

    ②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

    A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

    C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

      

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