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    下列对晶体的判断正确的是（  ）
    A．在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体
    B．熔融状态导电的晶体一定是金属晶体
    C．固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体
    D．固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体
    D
    A选项中的晶体也可能是分子晶体（如冰醋酸）；B选项中的晶体也可能是离子晶体；C选项中的晶体也可能是分子晶体；D项中固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(    )

    A.3∶9∶4       B.1∶4∶2           C.2∶9∶4       D.3∶8∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是
    A．2个B．3个C．4个D．6个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（   ）
    A．该干冰晶体有很高的熔点和沸点B．该干冰晶体可用作制冷材料
    C．该干冰晶体和石英一样可用作耐磨材料D．该干冰晶体中的键角是180°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    如果1 mol金属钠的质量为23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(    )
    A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
    B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右
    C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
    D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是（ ）
    ①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
    ②C17H35COOH
    ③乙二醇(CH2OHCH2OH)
    ④C17H33COOC2H5
    A．①②B．②④
    C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了                。
    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为    。
    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由    。
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为    。
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是   。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    。
    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
    Ⅰ 实验原理
    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
    Ⅱ 实验过程
    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有     。
    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是     。测定标准溶液按浓度     （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
    Ⅲ 数据记录与处理
    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
    标准试剂编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		待测液
    浓度mg/L
    		10
    		15
    		20
    		25
    		—
    pH
    		6
    		6
    		6
    		6
    		6
    吸光度A
    		1.205
    		1.805
    		2.405
    		3.005
    		2.165
    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为    mg/L
    ⑹实验结果与数据讨论
    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
    物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）1723712782-68
    ①CaCl2属于离子晶体
    ②SiCl4是分子晶体
    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
    ④MgCl2在熔化状态不能导电
    上述说法中正确的有（　　）
    A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③

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