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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

    A．2.2 mol·L－1   B．4 mol·L－1   C．5 mol·L－1   D．6.25 mol·L－1

     

    【答案】

    D

    【解析】考查物质的量浓度的有关计算。设浓缩后的溶液质量是m，则根据蒸发过程中，溶质不变可知，（100g＋m）×14％＝m×28％，解得m＝100g。所以氢氧化钾的质量是28g，物质的量是0.5mol，因此浓缩后溶液的浓度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选D。

     

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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　  )

    A．2.2 mol·L－1                        B．4 mol·L－1

    C．5 mol·L－1                              D．6.25 mol·L－1

     

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    将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为    （    ）

    A． 1.92g        B．0.2g         C．0.4g          D． 无法求得

     

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