一定量的质量分数为14%的KOH溶液.若蒸发掉100 g水后.其质量分数变为28%.体积为125 mL.且蒸发过程中无晶体析出.则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 A．2.2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．6.25 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　 )

A．2.2 mol·L^－¹ B．4 mol·L^－¹

C．5 mol·L^－¹ D．6.25 mol·L^－¹

【答案】

【解析】设蒸发后溶液的质量是x。由于蒸发过程中溶质是不变的，所以（x＋100）×14％＝x×28％，解得x＝100g，所以含有的溶质是28g，物质的量是0.5mol，则浓度是0.5mol÷0.125L＝4mol/L，答案选B。

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2 mol?L^-1

B．4 mol?L^-1

C．5 mol?L^-1

D．6.25 mol?L^-1

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A．2.2mol?L^-1

B．4mol?L^-1

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