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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铜跟硝酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    B．NO2气体与水反应：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．氧化铜跟硝酸反应生成硝酸铜和水；
    B．电荷不守恒；
    C．离子个数配比不符合物质结构组成；
    D．一水合氨为弱碱，应保留化学式．

    解答 解：A．氧化铜跟硝酸反应，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A正确；
    B．NO2气体与水反应，离子方程式：3NO2+2H2O═4H++2NO3-+NO↑，故B错误；
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．AlCl3溶液中加入氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
    B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2-e-+NO3-═N2O5
    C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO
    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba（OH）2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．写出有关反应的化学方程式．
    计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
    （1）写出A的分子式C11H14O2
    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
    （3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．乙醇是重要的化工原料，下列说法正确的有（　　）
    A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇与H2反应可制备乙烷
    C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中数据分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
    （4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
    （5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B．
    A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
    （6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（NH5）．有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成．事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议．但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH5中N元素的化合价是+5价
    B．1molNH5中含有5NA个N-H键
    C．NH5的电子式为
    D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氮分子的结构式：N-NB．H2O2的电子式：
    C．14C的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的热点．
    （1）反应的总方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）H+的迁移方向为由左到右．（填“左右”）
    （3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 1mol．
    （4）下列化学电池不易造成环境污染的是A
    A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
    （5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有①②③
    ①原电池两电极 活泼性一定不同
    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
    ③Fe-NaOH 溶液-Si 原电池，Fe 是负极．

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