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    实验室用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4：Sn+2Cl2SnCl4同时放大量的热，已知SnCl4常温下是无色液体，沸点：114℃，遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl4+2H2O══SnO2+4HCl)产生白色烟雾。Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl4的实验装置。试回答以下问题：

    （1）装置A中的反应原理可以认为是MnO2将浓H2SO4与食盐反应产生的HCl氧化成Cl2，产生的两种盐是NaHSO4、MnSO4。装置A中反应的化学方程式______________________

    ________________________________。

    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。

    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）________处的酒精灯，当反应生成SnCl4时，应熄火________处的酒精灯，理由是________________________。

    （4）装置C的作用是________________________________。

    （5）进行此实验，D装置后应当连接的装置及作用是（按从左到右的顺序写出仪器名称及其中的药品）___________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

    答案：
    解析：

    （1）2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+Cl2↑+MnSO4+2H2O

    （2）

    （3）B  B  依靠反应放出的热维持Sn的熔化

    （4）使SnCl4蒸气冷凝

    （5）连接干燥管，装有碱石灰，防止水蒸气进入锥形瓶使SnCl4发生水解。连接Cl2的尾气吸收装置，装有NaOH溶液，吸收Cl2，保护环境。（或连接干燥管，装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使SnCl4发生水解；吸收Cl2，保护环境。）

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里用如图示出的装置制取溴化亚铁．其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
    （1）如何检查D装置的气密性？
    （2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ．
    （3）在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol?L-1盐酸．为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置和各仪器中应盛有何种试剂？
    B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶
    B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶

    C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
    C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
    ．
    （4）实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住？
    因Br2会腐蚀橡胶塞
    因Br2会腐蚀橡胶塞

    （5）反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是：①
    将容器中的空气赶净
    将容器中的空气赶净
    ②
    将Br2蒸气带入反应器D中
    将Br2蒸气带入反应器D中
    ．
    （6）E中进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑．此实验中溴化亚铁的产率为
    37.04%
    37.04%
    ．
    （7）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    的尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
    【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
    方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
    方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
    【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．精英家教网
    【分析交流】
    （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）
     
    ．获得N2的反应原理是（写反应方程式）
     
    ．
    （2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是
     
    ．你提出的收集方法是
     
    ．
    （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是
     
    ．为保证实验安全顺利进行，操作时应
     
    （填写两点）．
    （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是
     
    ．在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    实验室用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4：Sn+2Cl2SnCl4同时放大量的热，已知SnCl4常温下是无色液体，沸点：114℃，遇潮湿空气便发生水解反应(SnCl4+2H2O══SnO2+4HCl)产生白色烟雾。Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl4的实验装置。试回答以下问题：

    （1）装置A中的反应原理可以认为是MnO2将浓H2SO4与食盐反应产生的HCl氧化成Cl2，产生的两种盐是NaHSO4、MnSO4。装置A中反应的化学方程式______________________

    ________________________________。

    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。

    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）________处的酒精灯，当反应生成SnCl4时，应熄火________处的酒精灯，理由是________________________。

    （4）装置C的作用是________________________________。

    （5）进行此实验，D装置后应当连接的装置及作用是（按从左到右的顺序写出仪器名称及其中的药品）___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：安徽省百校论坛2011届高三第一次联合考试化学试题 题型：058

    SnCl4在催化杂Diels－aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组欲探究SnCl4的制备．

    [参阅资料]

    SnCl4在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点为231℃．

    [实验步骤]

    第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡．

    第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热．

    下图是实验室制备SnCl4的实验装置：

    [问题思考]

    (1)第一步反应的化学方程式为________．

    (2)装置B、C中的药品分别为________．

    (3)当反应生成SnCl4时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．

    [实验改进]

    老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：________．

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