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    下列有关化学用语表示正确的是（ )

    A. 碳基硫的电子式：

    B. 乙醛分子的比例模型：

    C. 的名称：2-甲基乙醇

    D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

    D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是

    A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

    B. 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱

    C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

    A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ )

    A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

    B. 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023

    C. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极

    D. 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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    科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中第________周期，第______族；

    (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

    (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

    (4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

    ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

    ③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

    （2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

    Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

    Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

    Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

    Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

    请根据上面操作流程，回答以下问题：

    ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

    ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

    ③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

    ④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

    ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）

    A. SO2发生了置换反应 B. SO2是该反应催化剂

    C. x＞y D. MFe2Ox是还原剂

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：选择题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

    A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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