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    25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

    A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    A. A为正极

    B. 电池工作时H+由A极向B极迁移

    C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应

    D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

    (1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________。

    (2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________。

    (3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________（填序号）。

    a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸

    (4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    已知：

    （I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

    （Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

    （Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

    （2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

    ②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

    （3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

    （4）装置C的作用是______________。

    （5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ① FeS2SO2H2SO4

    ② SiO2SiCl4Si

    ③ 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3

    ④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2

    ⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ )

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