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    常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于

    A．（10-8 +10-10）mol·L-1 B．（10-4 +10-6）mol·L-1

    C．（10-6+10-10）mol·L-1 D．2×10-10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）

        A．             AlCl3               B． H2O2             C． KCl  D． NaCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应，其中，产物只含有一种官能团的反应是

    A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：

    ① ② 。

    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的一组是

    A．CO2、NH3、HCl

    B．H2SO4、HNO3、BaCl2

    C．H3PO4、H2O、Cu

    D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

    ②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+

    ④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－

    A．①② B．③④ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

    （1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    ①写出A极发生的电极反应式______________________；

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与____________极（填：“C”或“D”）相连；

    ③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

    ①电解过程中，OH-向_________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为______________；

    ②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

    （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： (离子方程式)。

    （2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为 。

    （3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。

    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。

    （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。

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