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    以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

    （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： (离子方程式)。

    （2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为 。

    （3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。

    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。

    （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。

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    A．（10-8 +10-10）mol·L-1 B．（10-4 +10-6）mol·L-1

    C．（10-6+10-10）mol·L-1 D．2×10-10 mol·L-1

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    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；

    （2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；

    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；

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    A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

    D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

    A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

    B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

    C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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    用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是

    A．该反应中Cu2S只是还原剂

    B．每生产1molCu需转移2mol电子

    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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