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    X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是  （  ）
    A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
    B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
    D
    同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以根据元素的性质及位置可知，Z是氯元素，选项ABC都是正确的。D中Y也可能是镁元素，不正确。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
    N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（   ）
    A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐
    B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小
    C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
    D．Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
         主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    回答下列问题：
    （1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是                  。
    A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦  
    B．离子半径：⑨＞④＞⑦ 
    C．非金属性：③＞②＞⑥
    D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧   
    E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
    （2）用合适的化学用语回答：
    金属性最强的元素离子结构示意图为                        ，
    常温下呈液态的氢化物的结构式为：                      。
    溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：               。
    （3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
                                         ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
     
    A． g/mol     B．  g/mol   
    C．  g/mol    D．   g/mol
    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
    （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法肯定不正确的是
    ①某原子K层上只有1个电子 ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
    ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
    A．①③B．②C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：(    )
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．熔点：Li> Na> K> Rb
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
    (1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
    (3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
    (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是
    A．50B．86C．136D．222

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