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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 二氧化碳 B. 醋酸钠 C. 氢氧化钙 D. 水

    【答案】D

    【解析】

    根据弱电解质的概念和常见类别判断。

    A项：二氧化碳水溶液能导电，是因为碳酸电离生成自由移动的离子，而不是二氧化碳电离。故二氧化碳属于非电解质，A项错误；

    B项：醋酸钠溶于水会完全电离成自由移动的CH3COO-、Na+，因而属于强电解质，B项错误；

    C项：虽然氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙能完全电离。故属于强电解质， C项错误；

    D项：水能极其微弱地电离生成H+、OH-,因而水是极弱的电解质，D项正确。

    本题选D。

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    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

    A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

    D. X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol

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    【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

    （部分夹持装置及加热仪器省略）

    部分物理数据如下：

    物质

    状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    Sn

    银白色固体

    232

    2260

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

    （2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）该装置存在的缺陷是_________________________。

    （5）下列说法正确的是__________。

    A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯

    B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

    C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

    D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

    E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

    （6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在常温下能导电的是

    A. 氯化钠晶体 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨

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    【题目】下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）

    A.胆矾——CuSO4·5H2OB.烧碱——Na2CO3

    C.小苏打——Na2SO4D.明矾——Al2(SO4)3

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    A.2H2﹣4e﹣=4H+
    B.4H++4e﹣=2H2
    C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
    D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A. pH=7时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

    B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

    C. b点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

    D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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    （1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

    （2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    （3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

    （4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

    （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

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