Question

将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为（　　）

• A、0.375mol
• B、0.125mol
• C、0.4mol
• D、0.5mol

Answer 1

分析：发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量．

解答：解：溶液中的氢离子来源于硝酸及硫酸的电离，所以氢离子的物质的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，
NO₃^-的物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gCu的物质的量=

38.4g

64g/mol

=0.6mol，
则：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
  0.6mol 1.6mol 0.4mol
故H⁺不足，Cu与NO₃^-有剩余，根据H⁺计算NO，由方程式可知生成NO的物质的量=1.5mol×

2

8

=0.375mol，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，离子方程式的计算等，注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，注意利用离子方程式进行计算，难度中等．