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    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图                    ;
    F元素氧化物的晶体类型为              。
    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
    子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
    液反应的离子方程式：                  。
    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

    （1）D离子的结构示意图        F元素氧化物的晶体类型为分子晶体
    （2）N3-＞O2-＞Na+
    （3）O的非金属性比S强
    ，化学键有共价键    2H2O+ + H2S =" S" + 2H2O + 2H+
    （4）5.6*10-10mol·L-1。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：

    已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是
    A．X是具有极性键的非极性分子B．Z是水煤气的主要成分之一
    C．甲和X的反应是吸热反应D．丙是生产硅的重要原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），
    且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
    （2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；
    （3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
    （4）写出反应③的电极方程式：
    阳极：_______________  _____      阴极：____________     __________
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其
    A．核外电子数B．质子数C．电子层数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为            。  
    (2)用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　  　。
    (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　，碱性最强的是                ，呈两性的氢氧化物是         　　     。
    (4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    　　　　                                           　　     　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
    A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
    B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
    C．原子序数：N＞M＞X＞Y
    D．碱性：M(OH)2＞YOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M
    B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉Y
    C．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属性:M>N
    D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X〉Y，则X失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是         
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　    ＞　　　 （写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                      。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
    一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          ；
    ②B的化学式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
    A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+   B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

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