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    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    (1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．

    (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．

    (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．

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    如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

    A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

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    将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是

    A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA

    C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

    D.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的

    A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

    B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

    C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

    D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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    下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是

    A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)

    B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

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    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H&lt;0”温度T1&lt;T2的情形

    B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C. 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

    D. 图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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