Question

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm³）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是（　　）

A．0.062（6.2%）19152

B．0.062（6.2%）15219

C．0.042（4.2%）1.29.4

D．0.042（4.2%）9.41.2

Answer 1

氢氧化钠在电解水的过程中起到增强导电性的作用，自身质量不变，因此随着水电解放出氢气和氧气，溶液中氢氧化钠的质量分数增大，由于起始浓度为5.2%，所以也会由于水的消耗而使溶液浓度增大，根据题给信息可以排除C和D；
设当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时被电解的水的质量为x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根据水电解水生成氢气与氧气的质量比为1：8，则得到氢气的质量=170.97g×

1

1+8

=19g，得到氧气的质量=171g-19g=152g；
依据水电解可知，阳极产生氧气、阴极产生氢气，分析A和B可以知道B选项是正确的．
故选：B．