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    【题目】二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（ ）

    A.二茂铁属于分子晶体

    B.在二茂铁中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

    C.已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D. C5H5-中一定含有键

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；

    B. C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；

    C. 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；

    D. C5H5-中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

    A.有机物化学式为C2HCl3B.可由乙炔和氯化氢加成得到

    C.该有机物难溶于水D.分子中所有原子在同一个平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（ ）

    A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

    B.已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17

    C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。

    （1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。

    （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：

    ①前10s内平均反应速率v(CO)=___。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=___。

    ③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.扩大容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>v逆

    ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

    若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

    请回答：

    前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点

    C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等

    D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式___________。

    (2)AsCl3分子的立体构型为_________，其中As的杂化轨道类型为________。

    (3)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl2的熔点为77.9℃，其原因是______________。

    (4)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g/cm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为______________，Ga与As以______________键结合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g/mol和MAs g/mol，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）

    A.充电过程是化学能转化为电能的过程

    B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

    C.放电时电池内部OH-向负极移动

    D.充电时与直流电源负极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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